AV1 - Química e Ciência dos Materiais [RESOLVIDA COM NOTA MÁXIMA]

1)

Os modelos atômicos surgiram a partir da necessidade de explicar a estrutura da matéria e, por consequência, a estrutura dos átomos. Quando novas evidências sobre a constituição dos átomos eram apresentadas, ao longo dos anos, um novo modelo atômico tentava esclarecer as descobertas.

Sobre a evolução dos modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir.

I. O modelo de Dalton veio contrastar com a definição de átomo de Demócrito.

II. Os experimentos de Rutherford proporcionaram um novo modelo, em que o átomo possuía os prótons no núcleo e os elétrons o circundando. Para este modelo ser válido, foi considerado que o átomo possuía partículas neutras em seu núcleo, evitando a repulsão entre os prótons.

III. Baseado no modelo de Rutherford, Bohr propôs que os elétrons na orbita podiam circular livremente entre as órbitas, evitando que o átomo colapsasse.

IV. A dualidade do elétron partícula-onda revolucionou o entendimento do átomo, sendo que a função de onda de Schroedinger para o hidrogênio permitiu que muito fosse entendido sobre todos os outros átomos, através dos 4 números quânticos.

Está correto o que se afirma em:

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Alternativas:

• a)

  I e II, apenas.

• b)

  I, II e III, apenas.

• c)

  I e III, apenas.

• d)

  II e IV, apenas.

  
  
• e)

  III e IV, apenas.

2)

A tabela periódica é uma disposição sistemática dos elementos químicos ordenados por seus números atômicos, configuração eletrônica, e recorrência das propriedades periódicas. Este ordenamento mostra tendências periódicas, tais como elementos com comportamentos similares na mesma coluna.

Conforme o número atômico dos elementos químicos, considere que um átomo do grupo da coluna A apresenta 2 prótons a mais que um átomo do grupo da coluna B.

Coluna A

Gás Nobre

Calcogênios

Halogênio

Alcalinos Terrosos

Coluna B

Calcogênios

Família do Carbono

Alcalino Terroso

Alcalino

Lantanídios

Com base nessa informação, assinale a opção correta.

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Alternativas:

• a)

  Gás Nobre                              Calcogênios

  
  
• b)

  Calcogênios                            Família do Carbono

• c)

  Gás Nobre                              Alcalino terrosos

• d)

  Halogênio                               Alcalino

• e)

  Alcalinos Terrosos                 Lantanídios

3)

Os elétrons são partículas subatômicas que orbitam o núcleo de um átomo e possuem carga elétrica negativa, sendo atraídos pela carga positiva do núcleo. A distribuição dos elétrons em um átomo ocorre ao longo das camadas e subcamadas (estados eletrônicos) existentes, considerando o Princípio da Exclusão de Pauli, em que cada estado eletrônico comporta no máximo dois elétrons com spins opostos. Dessa maneira os subníveis de energia comportam, respectivamente, dois, seis, dez e quatorze elétrons. Esse processo é denominado distribuição eletrônica e deve ser utilizado colocando os primeiros elétrons na camada menos energética.

Segundo essa temática, considere o elemento químico neutro silício (Si), que possui número atômico 14, e indique quantos elétrons de valência apresenta.

Assinale a alternativa correta.

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Alternativas:

• a)

  1

• b)

  2

• c)

  4

  
  
• d)

  7

• e)

  10

4)

Uma equação química é balanceada quando o número de átomos de cada elemento é igual nos dois membros da equação. Isto é, o número de átomos de um determinado elemento é o mesmo no reagente e no produto.

Para combater a azia, podem ser usados medicamentos à base de hidróxido de magnésio [Mg(OH)2]. O alívio do sintoma resulta da neutralização do ácido clorídrico (HCl) do estômago pelo hidróxido de magnésio.

Assinale a alternativa que expresse a reação química, corretamente equacionada e balanceada, que ocorre entre as substâncias citadas.

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Alternativas:

• a)

  Mg(OH)2 + HClO2 → MgClO2 + H2O

• b)

  Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + 3H2O

• c)

  Mg(OH)2 + 2HClO3 → Mg(ClO3)2 + 2H2O

• d)

  Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

  
  
• e)

  Mg(OH)2 + HCl → MgCl + 2H2O

5)

A salificação ou reação de neutralização é o nome que se dá a toda reação química que ocorre na mistura de um ácido com uma base. A rigor, compreende a reação entre o hidroxônio e a hidroxila, resultando em sal e água. Ou seja, podemos definir uma reação de neutralização como aquela em que um ácido reage com uma base, produzindo sal e água. Nesse tipo de reação, H+ e OH- se combinam para formar o composto água.

Segundo essa temática, quando realizamos a neutralização total entre o hidróxido de titânio II [Ti(OH)2] e o ácido fosfórico (H3PO4), qual é o número de mols de água originado?

Assinale a alternativa correta.

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Alternativas:

• a)

  1 mol

• b)

  2 mols

• c)

  3 mols

• d)

  5 mols

• e)

  6 mols

  
  

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